الرئيسية » أخبار » اجابة امتحان الكيمياء للصف الثالث الثانوى 2014 نظام جديد
ورقة اسئلة امتحان الكيمياء 2014
ورقة اسئلة امتحان الكيمياء 2014

اجابة امتحان الكيمياء للصف الثالث الثانوى 2014 نظام جديد

عبر قسم التعليم فى بوابة حب مصر نرصد لكم نموذج اجابات امتحان الكيمياء للصف الثالث الثانوى 2014 نظام حديث كاملا مع حلول نموذجية لجميع الأسئلة بالترتيب ، هذا وقد صرح مصدر مسئول بوزارة التربية والتعليم ان الحكومة الالكترونية تكثف جهودها للكشف عن حقيقة من يقوم بتسريب اسئلة الامتحان .

بينما أعلن الاستاذ محمد سعد رئيس امتحانات الثانوية العامة انه تم ضبط طالب بأحدى اللجان بمحافظة الشرقية وبحوزته موبيل ومتصل بالانترنت ، وقد قام الطالب بتصوير ورقة الاسئلة عبر الجوال لأرسالها عبر الفيسبوك للصفحات المتخصصة فى نشر اجابة امتحان الكيمياء سواء صفحة غشاشون فدائيون او شاو مينج بيغشش ثانوية عامة او عبيلو واديلو والكثير من الصفحات ، وقد تم تحرير محضر غش ضد طالب الصف الثالث الثانوى بالشرقية .

وعبر مجلة حب مصر الالكترونية نضع لكم نموذج اجابة امتحان الكيمياء كاملا سواء الاسئلة الاختيارية او الاجبارية فالطالب يقوم بالإجابة على خمسة اسئلة من ستة فقط ، ونقول لجميع الطلبة والطالبات رمضان كريم وكل عام وأنتم بخير .

صورة من امتحان الكيمياء الذى تم تسريبه اليوم عبر الفيس بوك

نموذج حل الكيمياء للصف الثالث الثانوى 2014
نموذج حل الكيمياء للصف الثالث الثانوى 2014
اجابة امتحان الكيمياء 2014
اجابة امتحان الكيمياء 2014
ورقة اسئلة امتحان الكيمياء 2014
ورقة اسئلة امتحان الكيمياء 2014

السؤال الأول
أولا ::
1- 600
2- التأين
3- قيمة PH لها أكبر من 7
4- صفر
5- نصف عدد أفوجادرو
6- أول شكل اللى هوا الاختيارى رقم (أ )

ثانيا ::
1)
أ- غاز الميثان
ب- سداسى كلورو هكسان حلقى

2- قانون فاراداى الثانى :: كتل الموادالمختلفة المتكونة او المستهلكة عند مرور نفس كمية الكهرباء تتناسب مع كتلتها المكافئة

*********

السؤال التانى
اولا
1- كميه الكهربيه بالكولوم
2-الانود
3-النظام المتزن
4-طاقة التنشيط
5-قانون جاى لوساك
6-طريقه الترسيب

ثانيا ::

1-
أ مع ج
ب مع د
ه مع و

2-التطاير فى التحليل الكمى :: تعتمد هذه الطريقه على تطاير العنصر او المركب المراد تقديره ثم تعيين كتلته او الفقد فى الكتله الاصليه
3- قارن

أ) التفاعلات التامة هى تفاعلات تسير فى الاتجاه الطردى فقط لخروج أحد النواتج من حيز التفاعل فى صورة غاز او راسب مثل
Nacl+AgNO3—–> NaNO3+ AgCl
AgCl راسب
والتفاعلات الانعكاسية هى تفاعلات تسير فى كلا الاتجاهين الطردى والعكسى مثل
CH3COOH+C2H5OH<====> CH3COOC2H5 + H2O

ب)
التميؤ هى عملية ذوبان الملح فى الماء وتكوين الحمض والقلوى المشتق منهما الملح مثل تميئ ملح كلوريد الأمونيوم
والتعادل هو عندما يكون كمية الحمض مكافئة تماما بكمية القاعدة المتفاعلة معها عندكا يكون PH = 7

ج)
الخلية الأولية هى خلايا جلفانية تتحول فيها الطاق الكيميائية المختزنة الى طاقة كهربية من خلال تفاعل ( أكسدة -اختزال ) تلقائى غير انعكاسى
ولا يمكن اعادة شحنها .. أمثلة الخلية الجافة و خلية الزئبق

والخلية الثانوية هى خلايا جلفانية تتحول الطاقة الكيميائية المختزنة الى طاقة كهربية من خلال تفاعل ( أكسدة – اختزال ) انعكاسى
ويمكن اعادة شحنها .. أمثلة بطارية النيكل و بطارية الرصاص الحامضية

*********

السؤال الثالث
اولا ::
1-
الفريونات هى مشتقات هالوجينيه للالكانات سهلة الاسالة, رخيصة الثمن, لا تشتعل, غير سامة, لا تعمل على تآكل المعادن و تستخدم كمواد دافعة للسوائل والروائح كما تستخدم فى المبردات
تسبب فى تآكل طبقة الاوزون التى تقى الارض من اخطار الاشعه الفوق بنفسجيه

ثانيا ::

رقم 2
1-لوشاتيليه:وضع قاعده تعرف باسم نصف تأثير العوامل المختلفه من تركيز حراره و ضغط على الانظمه المختلفه
2-افوجادرو : وضع علاقه بين الغازات المختلفه الموضوعه فى نفس الظروف و بين ان المول يحتوى على عدد معين من الجزيئات او الذرات يسمى ب عدد افوجادرو
3-استيفالد:تمكن من ايجاد العلاقه بين درجة التفكك الفا و التركيز (C)

***********

السؤال الرابع

اولا::

أ-المعايرة: هى اضافه محلول معلوم الترككيز الى مواد معلومه الحجم مجهوله التركيز
ب- الادله: مواد كيميائيه يتغير لونها بتغير لون الوسط و تستخدم فى التعرف على لون الوسط
ج-الاتزان الايونى:يحدث التـوازن الأيـوني بين جزيئات المواد وأيوناتها في محلول مائي ويتبع نفس أساسيات الاتزان الكيميائي

رقم 2

ب) طريقه الكشف عن تعاطي السائق للمخدرات :

ينفخ السائق بالون من خلال انبوبه بها السيكاجل المشبعه بثنائي كرومات البوتاسيوم المحمضه بحمض الكبريتيك .ثم تترك البالون ليخرج منها زفير السائق . فاذا تغير لون ثاني كرومات البوتاسيوم داخل الانبوبه من البرتقالي الي الاخضر يكون السائق مخمورا

*********

السؤال الخامس
أولا:: التفسير العلمى
1- لأن كتلة المول من CO2 أكبر من كتلة المول من O2

2- لأن الزاوية بين كل رابطتين فى البروبان الحلقى تساوى 60 درجة زلكما صغرن الزاوية كلما كان الارتباط بين ذرات الكربون ضعيفا فزاد نشاطها

3- لأن زيادة الضغط مع التبريد على تفاعل غازى متزن يجعله ينشط فى الاتجاه الطردى الذى يقل فيه الذى يقل فيه الحجم فيتكون غاز النشادر ( اتجاه تكوين غاز النشادر )
N2 + 3H2 —-> 2NH3

4- لأن كلما زادت مجموعات الهيدروكسيل فى جزء الكحول ازدادت قدرته على تكوين روابط هيدروجينية بين جزئياته مما يزيد درجة الغليان

5- لأن المنظف الصناعى يتكون من ذيل كاره للماء و رأس محبة للماء
وعند ذوبان المنظف فـ الماؤ تترتب جزئياته بحيث يتجه الذيل كم كل جزئ ناحية البقع الدهنية الموجودة بالنسيج و الرأس ناحية الماء وعليه فإن البقعة تحاط بالعديد من جزئيات المنظف السالبة
وعند اى احتكاك تتنافر رؤوس الجزئيات التى تحيط بالبقع مع رؤوس الجزئيات التى تحيط بالنسيج لأن كلا منهما يحملان شحنة سالبة فتنفصل البقع الدهنية عن النسيج

ثانيا ::

2 –
أ- عدد الروابط سيجما = 7 .. وعدد الروابط باى = 3

ب- عدد المولات الازمة لتحويل المركب الي مشبع = 3 مولات
ج- بيوتان

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *